Syre-basetitrering

Indledning

Overskrifterne for dette modul er:

• Neutralisationsreaktion og syre-basetitrering
• Titrering af en svag syre med en stærk base

Neutraliseringsreaktion og syre-basetitrering

En syre-basetitrering er en metode, der kan anvendes til at bestemme koncentrationen af en syre eller en base i en opløsning. Det gøres ved at tilføre en kendt mængde af en anden syre eller base til opløsningen, indtil den når sit neutralisationspunkt (pH = 7). For eksempel, hvis der tilsættes en kendt mængde hydrogenchlorid (HCl) til en opløsning af natriumhydroxid (NaOH), vil der dannes natriumchlorid (NaCl) og vand (H₂O). Mængden af HCl, der skal tilføres for at nå neutralisationspunktet, vil være proportional med koncentrationen af NaOH i opløsningen.

ØVELSE: NEUTRALISATIONSREAKTION OG SYRE-BASETITRERING

Titrering af en svag syre med en stærk base

Når en svag syre titreres med en stærk base, vil der dannes salt via en neutralisationsreaktion. I tilfælde af, at eddikesyre (CH₃COOH) titreres med natriumhydroxid (NaOH), vil der dannes natriumacetat (CH₃COONa) og vand (H₂O). Reaktionsskemaet for denne reaktion er:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

I denne reaktion afgiver eddikesyren en hydron til natriumhydroxiden, og der dannes natriumacetat og vand. Mængden af NaOH, der skal tilføres for at nå neutralisationspunktet, vil være proportional med koncentrationen af CH₃COOH i opløsningen.

ØVELSE: TITRERING AF EN SVAGE SYRE MED EN STÆRK BASE

Opsamling

Dette modul har givet dig en introduktion til syre-basetitrering. Ved gennemgang af dette modul har du fået en forståelse for:

• Hvad er en syre-basetitrering?

TEST: Syre-basetitrering

Eksterne links

• Neutralisering og titrering
• Titrering af eddikesyre