- 999 (Registered)
-
(0 Reviews)
Introduktion til redoxreaktioner
Indledning
Overskrifterne for dette modul er:
- Oxidation, reduktion og redoxreaktioner
- Oxidationstal
Oxidation, reduktion og redoxreaktioner
En redoxreaktion (redoxreaktion står for “reduktion-oxidation”) er en kemisk reaktion, hvor der sker en overførsel af elektroner fra et stof til et andet. I en redoxreaktion er et stof, der afgiver elektroner, kendt som reduktionsmidlet, mens et stof, der optager elektroner, er kendt som oxidationsmidlet. Reduktionsmidlet reduceres (afgiver elektroner), mens oxidationsmidlet oxideres (optager elektroner).
Et eksempel på en redoxreaktion er reaktionen mellem carbon og dioxygen, der resulterer i dannelse af carbondioxid (CO2):
C(s) + O2(g) → CO2(g)
I denne reaktion fungerer carbon som reduktionsmiddel, der afgiver elektroner til dioxygen, der dermed fungerer som oxidationsmiddel.
ØVELSE: OXIDATION, REDUKTION OG REDOXREAKTIONER
Oxidationstal
Oxidationstallet for atomerne i en kemisk forbindelse er en formel angivelse af de enkelte atomers ladning. F.eks. er oxidationstallet af carbon i grafit (rent carbon) 0, da carbon er elektrisk neutralt. Tilsvarende siges oxidationstallet af en simpel ion som chlorid (Cl–) at være -1 da chlor i dette tilfælde har en ladning på -1. I molekyler er oxidationstallet defineret således, at det mest elektronegative atom antages at optage alle elektronerne som det deler med et andet atom via en elektronparbinding. F.eks. i vand (H2O) har oxygen et oxidationstal på -2 og hydrogen har et oxidationstal på +1.
Oxidationstal benyttes til at afgøre om en reaktion kan karakteriseres som en redoxreaktion (dvs. om der overføres elektroner mellem atomer). For at en reaktion defineres som værende en redoxreaktion, skal der ske en ændring i oxidationstallet af atomerne i reaktanterne når de reagerer. F.eks. er forbrænding af carbon en redoxreaktion da oxidationstallet af carbon og oxygen ændres fra 0 til henholdsvis +4 og -2 i carbondioxid. Derimod er en syre-basereaktion, hvor der overføres hydrogen i form af en hydron (H+) ikke en redoxreaktion, da der ikke sker en ændring i hydrogens oxidationstal (det er +1 før og efter reaktionen).
Opsamling
Dette modul har givet dig en introduktion til redoxreaktioner. Ved gennemgang af dette modul har du fået en forståelse for:
- Hvad er redoxreaktioner?
TEST: Introduktion til redoxreaktioner