- 999 (Registered)
-
(0 Reviews)
Opløselighed af salte
Indledning
Overskrifterne for dette modul er:
- Opløsning af salte i vand
- Opløselighed (let- og tungtopløselige salte)
- Fældningsreaktioner
Opløsning af salte i vand
Salte opløses i vand, fordi vandmolekylerne tiltrækkes af de positive og negative ioner, der udgør saltet. Når saltet tilføjes til vandet, tiltrækkes vandmolekylerne af ionerne og skaber en skal omkring hver ion. Ionerne bevæger sig herefter frit rundt i vandet. Opløsningen af saltet i vandet fortsætter, indtil der ikke er flere ioner til at tiltrække vandmolekylerne (fuldstændig opløsning) eller indtil en vis grænse for, hvor meget salt der kan opløses i vandet er nået (mættet opløsning).
ØVELSE: OPLØSNING AF SALTE I VAND
Opløselighed (let- og tungtopløselige salte)
Salte opdeles i letopløselige og tungtopløselige efter deres villighed til at gå i opløsning i vand. Letopløselige salte er salte, der let opløses i vand, så der kan opløses meget salt i en given mængde vand. Tungtopløselige salte er omvendt salte, der er sværere at opløse i vand, så der kan ikke opløses særligt meget salt i en given mængde vand. Grænsen mellem om et salt er let- og tungtopløseligt er sat til 2 g salt per 100 g vand.
Fældningsreaktioner
Når en mættet vandig opløsning af letopløseligt sølvnitrat og natriumchlorid blandes, vil der ske en kemisk reaktion, der kaldes en fældingsreaktion. I denne reaktion vil chloridioner fra natriumchlorid gå sammen med sølvioner fra sølvnitratopløsningen, hvilket resulterer i bundfald af sølvchlorid da dette salt er tungtopløseligt. Formlen for reaktionen kan skrives som:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)
I denne reaktion er AgNO3 og NaCl opløst i vand (aq betyder “i vand”), mens AgCl er et fast stof (s betyder “solid”).
Opsamling
Dette modul har givet dig en introduktion til opløselighed af salte. Ved gennemgang af dette modul har du fået en forståelse for:
- Opløselighed af salte
Eksterne links