- 999 (Registered)
-
(0 Reviews)
Spændingsrækken
Indledning
Overskrifterne for dette modul er:
- Spændingsrækken
Spændingsrækken
Spændingsrækken er en rangordning af metallerne, der viser der reaktionsvillighed i redoxreaktioner. Et udsnit af spændingsrækken er følgende:
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H2 Cu Ag Pt Au
Desto længere et metal står til venstre desto mere villig er metallet til at afgive sine elektroner (reaktionsvillighed). Desto længere til højere et metal er desto mindre villig er et metal til at afgive sine elektroner (reaktionstræghed). Metallerne længst til venstre (K, Ba, Ca og Na) er så reaktionsvillige, at de spontant afgiver deres elektroner til vand ved dannelse af dihydrogen:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2Na+(aq) + 2OH–(aq) + H2(g)
Ikke metallet dihydrogen (H2) er medtaget i spændingsrækken. Metaller til venstre for H2 vil reagere med en stærk syre:
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
Metaller til højre for H2 vil end ikke reagere i en koncentreret opløsning af en stærk syre (Cu, Ag, Pt og Au). Disse kaldes ædelmetaller.
Opsamling
Dette modul har givet dig en introduktion til spændingsrækken. Ved gennemgang af dette modul har du fået en forståelse for:
- Hvad er spændingsrækken?