- 999 (Registered)
-
(0 Reviews)
Introduktion til kemiske blandinger
Indledning
Overskrifterne for dette modul er:
- Homogene og heterogene blandinger
- Massekoncentration
- Volumenkoncentration
Homogene og heterogene blandinger
Homogene og heterogene blandinger er ikke kemiske forbindelser, men fysiske blandingstyper. En homogen blanding er en blanding, hvor de forskellige komponenter er jævnt fordelt i hele blandingen. Homogene blandinger har en ensartet struktur, hvilket betyder, at de har samme konsistens og udseende over hele blandingen. Et eksempel på en homogen blanding er saltvand, hvor saltet er jævnt fordelt i hele blandingen.
En heterogen blanding er en blanding, hvor de forskellige komponenter ikke er jævnt fordelt i hele blandingen. Heterogene blandinger har en uensartet struktur, hvilket betyder, at de kan have forskellig konsistens og udseende i forskellige dele af blandingen. Et eksempel på en heterogen blanding er mudder, hvor jord er opslæmmet i vand uden at være gået i opløsning.
ØVELSE: HOMOGENE OG HETEROGENE BLANDINGER
Massekoncentration
Massekoncentration er en fysisk størrelse, der angiver mængden af en bestemt kemisk forbindelse i en blanding. Masse-procent bruges til at angive mængden af en bestemt kemisk forbindelse i en blanding i forhold til blandingens masse. Masse-procent er defineret som forholdet mellem massekoncentrationen for den kemiske forbindelse og massen af blandingen, gange hundrede procent. Masse-procent af et stof (masse%(stof)) kan udtrykkes med følgende formel:
$$ masse\%(stof) = \frac{masse \ af \ stof}{samlet \ masse \ af \ blanding} \cdot 100\% $$
Et eksempel på masse-procent er, hvis en blanding indeholder 50 g natriumchlorid og 50 g vand. I så fald vil masse-procenten af salt i blandingen være:
$$ masse\%(NaCl) = \frac{50 \ g}{100 \ g} \cdot 100\% = 50\% $$
Enheden ppm (parts per million) bruges også til at angive massekoncentrationen for en blanding. Massekoncentrationen udtrykkes i ppm ved at gange massekoncentrationen med en million:
$$ massekoncentration \ af \ stof \ i \ ppm = \frac{masse \ af \ stof}{samlet \ masse \ af \ blanding} \cdot 10^6 \ ppm $$
Et eksempel på brug af ppm er, hvis 1000 g af en vandig opløsning indeholder 0,5 g sølvchlorid. I så fald vil antal ppm af salt i blandingen være:
$$ massekoncentration \ af \ AgCl \ i \ ppm = \frac{0,5 \ g}{1000 \ g} \cdot 10^6 ppm = 500 \ ppm $$
Volumenkoncentration
Volumenkoncentration er en fysisk størrelse, der angiver volumen af en bestemt kemisk forbindelse i en blanding i forhold til blandingens samlede volumen. Volumen-procent er en enhed, der bruges til at angive mængden af en bestemt kemisk forbindelse i en blanding i forhold til blandingens volumen. Volumen-procent er defineret som forholdet mellem volumenen af en kemiske forbindelse i sin rene form og volumenet af blandingen som forbindelsen indgår i, gange hundrede procent. Volumen-procent af et stof (volumen%(stof)) kan udtrykkes med følgende formel:
$$ volumen\%(stof) = \frac{volumen \ af \ stof}{volumen \ af \ blanding} \cdot 100\% $$
Et eksempel på volumen-procent er, hvis en blanding indeholder 50 mL etanol og den samlede blanding har en volumen på 100 mL. I så fald vil volumen-procenten af etanol i blandingen være:
$$ volumen\%(ethanol) = \frac{50 \ mL}{100 \ mL} \cdot 100\% = 50\% $$
Opsamling
Dette modul har givet dig en introduktion til kemiske blandinger. Ved gennemgang af dette modul har du fået en forståelse for:
- Hvad er kemiske blandinger?
TEST: Introduktion til kemiske blandinger